Présenté cette semaine
Le dioxyde de chlore est un composé chimique de formule ClO2. [1] C'est un gaz synthétique vert-jaunâtre avec une odeur irritante semblable au chlore. Le dioxyde de chlore est un composé chloré neutre, très différent du chlore élémentaire, tant par sa structure chimique que par son comportement. Le dioxyde de chlore est une petite molécule volatile et très forte. Dans les solutions diluées et aqueuses, c'est un radical libre. A des concentrations élevées, il réagit fortement avec les agents réducteurs. Le dioxyde de chlore est un gaz instable qui se dissocie en chlore gazeux (Cl2), l'oxygène gazeux (O2) et de la chaleur. Lorsqu'il est photo-oxydé par la lumière du soleil, il se désagrège. Les produits finaux des réactions du dioxyde de chlore sont le chlorure (Cl-), le chlorite (ClO-) et le chlorate (ClO3-). A –59°C, le dioxyde de chlore solide devient un liquide rougeâtre. A 11°C, le dioxyde de chlore se transforme en gaz. Il est 2 à 4 fois plus dense que l'air. Sous forme liquide, le dioxyde de chlore a une densité plus élevée que l'eau. L'une des qualités les plus importantes du dioxyde de chlore est sa grande solubilité dans l'eau, en particulier dans l'eau froide. Il ne s'hydrolyse pas lorsqu'il pénètre dans l'eau ; il reste un gaz dissous en solution. Le dioxyde de chlore est environ 10 fois plus soluble dans l'eau que le chlore. Le dioxyde de chlore peut être éliminé par aération ou par dioxyde de carbone. [2]
